มวลและน้ำหนัก: นี่คือโพสต์ที่เกี่ยวข้องกับหัวข้อนี้
Table of Contents
โมล
โมล คือ หน่วยของปริมาณสารหน่วยหนึ่งที่มีความหมายเช่นเดียวกับกรัมโมเลกุล กรัมอะตอมหรือกรัม
ไอออน มีวิธีหาได้ 4 แบบ ดังต่อไปนี้
จำนวนอนุภาคต่อโมลของสาร
สสารทุกชนิด 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 อนุภาค (6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร)
อนุภาค คือ อะตอมโมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน เป็นต้น
– ธาตุ เช่น Na 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 6.023 x 1023 อะตอม
Na+ 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน
Cl2 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 2 x 6.023 x 1023 อะตอม ( 1 โมเลกุลมี 2 อะตอม),
Cl– 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน
– สารประกอบ เช่น SO3 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 4 x 6.023 x 1023 อะตอม
(SO3 1 โมเลกุลประกอบด้วย H 2 อะตอม S 1 อะตอม และ O 4 อะตอม รวมเป็น 7 อะตอม)
จำนวนโมลกับมวลของสาร
มวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม = มวล(กรัม)
ดังนั้น มวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมล คือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น O2 1 โมล หนัก 32 กรัม
จงหามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน เมื่อกำหนดให้มวลอะตอมของ O = 16
ดังนั้น มวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน = 32
จะเห็นว่ามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนมีค่าเท่ากับน้ำหนักของก๊าซออกซิเจน
ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ
ก๊าซทุกชนิด 1 โมล มี 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (ที่ 0 องศาเซลเซียส
1 บรรยากาศ หรือ 273 เคลวิน 760 มิลลิเมตรของปรอท)
ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล อนุภาค มวล และปริมาตร
สาร 1 โมลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมและมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023 อนุภาค และถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ STP จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร
ตัวอย่างเช่น ไอน้ำ 18 กรัมมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023อนุภาค
ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับมวลของสารได้ดังนี้
จำนวนโมล = มวลของสารเป็นกรัม /
มวลอะตอม หรือมวลโมเลกุล หรือมวลไอออนของสารนั้น
คำถาม
1. ปริมาณสาร 1 โมลมีค่าเท่ากับเท่าใด
ตอบ = ปริมาณสาร 1 โมล คือ ปริมาณสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมของคาร์บอน – 12 มวล 0.012 กิโลกรัม หรือ 12 กรัม คาร์บอน -12
2. ออกซิเจน 1 โมลมีมวลกี่กรัม
ตอบ = 16 กรัม
3. จงแสดงวิธีการหาค่ามวลของ Cl (คลอรีน
ตอบ =
คลอรีนมีมวลอะตอม 35 หมายความว่า คลอรีน 1 อะตอม มีมวล 35 amu
หรือ 35×1.66×10-24 กรัม คลอรีน 1 โมลหรือ 6.02×1023 อะตอมจะมีมวล
= 35×1.66×10-24 กรัม ×6.02×1023 อะตอม
1 อะตอม
ออกซิเจน 1 โมลอะตอม มีมวล = 35 กรัม
4. จงแสดงวิธีการหามวลโมเลกุลของ มีเทน (CH4)
ตอบ =
มีเทน (CH4) มีมวลโมเลกุล 16 หมายความว่า มีเทน (CH4) 1 โมเลกุล
ประกอบด้วย C = 12 และ 4H = 4 × 1 = 4 มีเทน (CH4)จึงมีมวล 16 amu
หรือมีเทน (CH4) 1 โมเลกุลมีมวล 16×1.56×10-24 กรัม
มีเทน (CH4) 1 โมลโมเลกุล หรือ 6.02×1023 โมเลกุล มีมวล
=16×1.66×10-24 กรัม ×6.02×1023 โมเลกุล
1 โมเลกุล
มีเทน (CH4)1 โมลโมเลกุลมีมวล = 16 กรัม
สรุปได้ว่า ปริมาณสาร 1 โมลโมเลกุล ของสารใดๆ จะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลของสารนั้น
5. สารที่ไม่ได้อยู่ในลักษณะที่เป็นโมเลกุล ที่มีองค์ประกอบเป็นไอออน ปริมาณสาร 1 โมลมีมวลเป็นกรัมเป็นเท่าใด
ตอบ =
1 โมลอะตอมของธาตุใดๆ จะมีน้ำหนักเท่ากับ มวลอะตอมของธาตุนั้นๆ ในหน่วย กรัม
สำหรับ 1 โมลโมเลกุล ประกอบด้วย จำนวนโมเลกุล เท่ากับ เลขอาโวกาโดร และมีน้ำหนักในหน่วยกรัมเท่ากับ มวลโมเลกุล
ไนโตรเจน(N)มวล 2.8กรัม มีจำนวนโมลเท่าไร (N = 14)
วิธีทำ มวลอะตอมของไนโตรเจน = 14 กรัม/โมล
จำนวนโมล = มวลของไนโตรเจนเป็นกรัม
มวลอะตอมของไนโตรเจน
= 2.8 กรัม / 14 กรัม/โมล
= 0.2 โมลอะตอม
ดังนั้น จำนวนโมลไนโตรเจนเท่ากับ 0.2 โมลอะตอม
6. จงหาปริมาตรที่ STP ของก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) 7.3 กรัม
ตอบ = ก๊าซ HCl 1 โมล มีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP
ก๊าซ HCl 0.2 โมล มีปริมาตร 22.4 x 0.2 = 4.48 dm3 ที่ STP
ดังนั้น ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ 7.3 g มีปริมาตร 4.48 dm3 ที่ STP
7. แก๊ส CO 2 หนัก 9.24 g. จ งหา จำนวนโมลของ CO 2
ตอบ = เนื่องจาก มวลโมเลกุลของ CO 2 = 44.00
ดังนั้น จำนวนโมลของ CO 2 = น้ำหนักของ CO 2 / มวลโมเลกุล
= 9.24 / 44.00
= 0.21 โมลโมเลกุล
8. จากคำตอบข้อ 8 จงหาจำนวนอะตอมของ C และ O
ตอบ = เนื่องจาก CO 2 0.21 โมลโมเลกุล มีจำนวนโมเลกุล 1.26 x 10 23 โมเลกุล
ดังนั้น มีจำนวนอะตอมของ C เท่ากับ 1.26 x 10 23 โมเลกุล
และจำนวนอะตอมของ O เท่ากับ 2.52 x 10 23 โมเลกุล
9. แก๊สแอมโมเนียหนัก 10.25 กรัม จงคำนวณหาจำนวนโมล จำนวนโมเลกุล และปริมาตรที่ STP
ตอบ = NH 3 มีมวลโมเลกุล = 17.00
* จำนวนโมลของ NH 3 = น้ำหนักของ NH 3 / มวลโมเลกุล
= 10.25/17.00
= 0.60 โมล
* จำนวนโมเลกุลของ NH 3 = จำนวนโมล x 6.02 x 10 23 โมเลกุล
= 0.60 x 6.02 x 10 23
= 3.61 x 10 23 โมเลกุล
* ปริมาตรของ NH 3 ที่ STP = จำนวนโมล x 22.4 ลิตร
= 0.60 x 22.4
= 13.44 ลิตร
Share this:
Like this:
ถูกใจ
กำลังโหลด…
[Update] | มวลและน้ำหนัก – Australia.xemloibaihat
�����ѡ���¹�����¹���������
������� ����ҷӤ������ѡ�Ѻ�е�� ������š�� �ٵ����š��
��й��˹ѡ���š�šѹ���¡�
��
����ǹ�����硷���ش�ͧ�ҵ�
�������ö�ʴ��س���ѵԢͧ�ҵع��� �� �� H , S ,
Al , Fe �繵�
��ǹ�ҵط�����Ţ�е�������ѹ �����Ţ��ŵ�ҧ�ѹ��Ѵ�繸ҵ����ǡѹ
�����ѵԷҧ��������ѹ �������ѵԷҧ����Ҿ�ҧ��С�õ�ҧ�ѹ
���¡��� �����ⷻ�ѹ ��
���š��
�Դ�ҡ�������ѹ�ͧ�е��
����ö���͡����
1. ���š���е������� ���� �ǡ�������� He, Ne, Ar
, Kr , Xe, Rn
2.
���š���е����� �� H2 , O2 ,N2
,HCl , CO , HF
3.
���š�������е�� P4, S8, H2O,
CH4, C6H12O6
��
����鹼�ҹ�ٹ���ҧ����ҳ 10-10 ����(1A �) �е������ҷ���ش˹ѡ
1.66 x 10-24 ���� �е�����˹ѡ����ش˹ѡ 250 x
1.66 x 10-24 ����
�ٻ�ʴ��Դ�ѹ�Тͧ�е�����������š��
�����
��������º��º ����º�ҡ��Ţͧ C-12 1 �е�� ��˹����� amu (atomic mass unit) 㹸����ҵԸҵ����Ъ�Դ�Ҩ���������ⷻ ��о�㹨ӹǹ����ҧ�ѹ ����е������к�㹵��ҧ�ҵ� �֧������е������¢ͧ���ⷻ������ ������¡��� ����е�������
����ૹ��ͧ�ҵ�
= �ѵ����ǹ��辺㹸����ҵ� x 100%
�ѧ���
����е�������¹���㹵��ҧ�ҵ� ���� ����е������¢ͧ�ҵ�
����ͧ
������ҧ���
1
㹸����ҵԾ����ⷻ�ͧ Ne �� 3 ���ⷻ��������ૹ��㹸����ҵ��������е���ѧ���
20Ne
�� 90.51%, 19.99244 amu,
21Ne
�� 0.27%, 20.99395 amu
22Ne
�� 9.22%, 21.99138 amu
���ӹdz���˹ѡ����¢ͧ����е�����
�ǤԴ
�ѵ����ǹ��辺�ͧ 20Ne x ����е�� =
�ѵ����ǹ��辺�ͧ 21Ne x ����е�� =
�ѵ����ǹ��辺�ͧ 22Ne x ����е�� =
�ѧ���
����е������¢ͧ Ne = 18.0952amu + 0.0567amu
+ 2.0276amu = 20.1795amu
�����˵� 1 amu = 1.66 x 10 -24 g 㹺ҧ��������͡���Ƕ֧����е�� ����������š���Ҩ��˹�����
������š��
�繼źǡ�ͧ����е���ͧ���иҵ�����š�Ź��
������ҧ���
2 ��äӹdz������š�Ţͧ
NH3
����е���ͧ
N = 14 �������е���ͧ H = 1
�ѧ���������š�Ţͧ
NH3 = 14 + (1×3)
= 17
������ҧ��� 3
���ӹdz������š�Ţͧ KMnO4
����е���ͧ
K= 39 ����е���ͧ Mn = 55 �������е���ͧ O = 16
�ѧ���
������š�Ţͧ KMnO4
= 39 +55+ (16×4) = 158
������ҧ���
4
���ӹdz������š�ŵ���ٵâͧ MgCl2
����е���ͧ
Mg= 24 ����е���ͧ Cl = 35.5
�ѧ���
������š�Ţͧ MgCl2
= 24 + (35.5×2) = 95
���
�������ö�Ѻ�ӹǹ�е���������š�ŷ���������ê�Դ˹�����������?
��ҹѺ��������������ö�ͧ�������µ����� �ѧ���
��ҡ�˹�˹��¢�������ͷ�������ö�ͧ����Ҿ��Ѵਹ
�� ��˹������������Ѻ�ͧ�ӹǹ 12 ��� ���ͧ͢�ӹǹ
12 ��� �繨ӹǹ 1 ����� �ѧ��� ��š�������繵�Ǥٳ�ӹǹ����ͧ����ʴ�������ҡ������ö����Ҿ�ͧ�ӹǹ������ҡ����������
�ٻ��ҧ��ҧ�ʴ��֧�ӹǹ������� 1 �١ ���������ӹǹ�ҡ���
�� 12 �١ ��ҡ������¹����� ������� 1��� ��������
������ѹ��� 1 ����ѹ�� 12 �١ ������ҡ�˹��ͧ���
�չ�������������ŧ� 40 �١ ��˹�����ѹ��� 1 �Ҵ ����������������ҡ������������
1 ��ŵ�ͧ�ա���١��? (��㹤����繨�ԧ������������㹡�ùѺ�ӹǹ�ͧ
�����������Ѻ�е����Ҩ������������) ���Ƕ���ͧ����������Ҫ�觹�˹ѡ
1�١ ����ҡѺ ����� 1 �١������� �ӵͺ��������ҡѹ��������
�ѧ����е����˹��·�������Ҩ֧��˹�˹��������
��� 1 ��� �ըӹǹ��ҡѺ 6.02×1023 ��Ҥ (�е�� ,���š�� �������) ������¡��ҹ����� ��Ҥ����ͧ���ǡ���
(NA)
�ѧ��� ��� ��� �ӹǹ�ͧ��ë���ըӹǹ��Ҥ��ҡѺ�ӹǹ�е��
�ͧ C-12 �ӹǹ 12 ���� ����¹��������ѹ�������
1
��Ţͧ C
=
6.02 x 1023 ��
= 12 g
1 ��Ţͧ
CO2
= 6.02
x 1023 ���š��
=
44 g
1 ��Ţͧ
NaCl
= 6.02
x 1023 ���š��
=
58.5 g
�ѧ��� ����� 1 ��� �������ҡѺ����е�� ����������š�� ˹����繡���
��Ҩ����������ѹ��ͧ���
���
������ҧ���
5
���ӹdz�ӹǹ�����ͧ 0.155 ��Ţͧ CH4
�ǤԴ
������š�Ţͧ
CH4 = 12+(4×1)
=
16
�ѧ��鹨ӹǹ�����ͧ
CH4 =
������ҧ���
6
���ӹdz
1. �ӹǹ�����ͧ�����
1 ��
2. �ӹǹ�е���ͧ
Cl ��辺� 1.38 ���� �ͧ MgCl2
�ǤԴ
1.
�ӹǹ�����ͧ����� 1 �е��
2.
�ӹǹ�е���ͧ Cl ��辺� 1.38 ���� �ͧ MgCl2
������ҧ���
7 He
1 ���� �ըӹǹ�е�������
�ǤԴ
������š�Ţͧ
He = 4 g/mol
���������ૹ�����ͧ���Сͺ�ҡ�ٵ����
�������ö����Ţͧͧ���Сͺ��ٵ����š���� �¤ӹdz������ૹ��ͧ�ѵ����ǹ�����ҧ�ҵءѺ������š�Ţͧ��û�Сͺ����
����ૹ�������
= �ѵ����ǹ��Ţͧ�ҵ� x 100%
������ҧ���
8 ���ӹdz������ૹ������Ţͧ C � butane
(C4H10)
1.
C4H10 (�ٵ����š�Ż�Сͺ���� C
4 ����� H 10 ��)
2.
��Ţͧ C ����š�Ţͧ��� ��� (4 x 12.001) g =
48.004 g
3.
��Ţͧ H����š�Ţͧ��� ��� (10 x 1.0079) g =
10.079 g
4.
������š�Ţͧ��� ��� 48.004 + 10.079 g
= 58.123 g
5.
����ૹ������Ţͧ C 㹺�� ���
วิทยาศาสตร์ ป.4 | มวลและน้ำหนัก
ขอขอบคุณ slide ดี ๆ จากเพจ วิทยาศาสตร์ by NTK
เรียนวิทย์withครูบี มวลและน้ำหนัก แรงโน้มถ่วงของโลก วิทยาศาสตร์ป4
นอกจากการดูบทความนี้แล้ว คุณยังสามารถดูข้อมูลที่เป็นประโยชน์อื่นๆ อีกมากมายที่เราให้ไว้ที่นี่: ดูความรู้เพิ่มเติมที่นี่
EP 19 | วิทยาศาสตร์/มวลและน้ำหนัก มวลและน้ำหนักสัมพันธ์กันอย่างไร
เฉลยใบงานเรื่อง มวลและน้ำหนัก
มวลและน้ำหนักของวัตถุ ป.4
วิดีโอการสอน รายวิชาวิทยาศาสตร์ เรื่องมวลและน้ำหนัก ชั้น ป.4
ตอนที่ 3 \”อ้วนหรือผอม\” รู้ได้อย่างไร ?
หลายคนอาจเกิดคำถามว่า น้ำหนักที่มีอยู่ตอนนี้อยู่ในภาวะอ้วนหรือไม่ แล้วเกณฑ์มาตฐานน้ำหนักตัวที่เหมาะสม จะมีวิธีการคำนวณอย่างไร ? วันนี้เรามีหลักการคำนวณค่าดัชนีมวลกายง่ายๆ มาฝากกันคะ
นอกจากการดูบทความนี้แล้ว คุณยังสามารถดูข้อมูลที่เป็นประโยชน์อื่นๆ อีกมากมายที่เราให้ไว้ที่นี่: ดูวิธีอื่นๆWiki
ขอบคุณที่รับชมกระทู้ครับ มวลและน้ำหนัก