[Update] Stoichiometry | มวลและน้ำหนัก – Australia.xemloibaihat

มวลและน้ำหนัก: นี่คือโพสต์ที่เกี่ยวข้องกับหัวข้อนี้

โมล

 โมล คือ หน่วยของปริมาณสารหน่วยหนึ่งที่มีความหมายเช่นเดียวกับกรัมโมเลกุล กรัมอะตอมหรือกรัม

ไอออน มีวิธีหาได้ 4 แบบ ดังต่อไปนี้

 จำนวนอนุภาคต่อโมลของสาร

       สสารทุกชนิด 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023  อนุภาค (6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร)

อนุภาค คือ อะตอมโมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน เป็นต้น

– ธาตุ  เช่น Na 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 6.023 x 1023 อะตอม

   Na+ 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน

Cl2 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 2 x 6.023 x 1023 อะตอม ( 1 โมเลกุลมี 2 อะตอม),

Cl– 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน

– สารประกอบ  เช่น SO3 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 4 x 6.023 x 1023 อะตอม

(SO3  1 โมเลกุลประกอบด้วย H 2 อะตอม S 1 อะตอม และ O 4 อะตอม รวมเป็น 7 อะตอม)

 

จำนวนโมลกับมวลของสาร

                 มวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม = มวล(กรัม)

                ดังนั้น มวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมล คือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น O2  1 โมล หนัก 32 กรัม

จงหามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน เมื่อกำหนดให้มวลอะตอมของ O = 16

                    ดังนั้น มวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน = 32

                    จะเห็นว่ามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนมีค่าเท่ากับน้ำหนักของก๊าซออกซิเจน

 ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ

                ก๊าซทุกชนิด 1 โมล มี  22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (ที่ 0 องศาเซลเซียส

1 บรรยากาศ หรือ 273 เคลวิน 760 มิลลิเมตรของปรอท)

 ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล อนุภาค มวล และปริมาตร

                สาร 1 โมลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมและมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023 อนุภาค และถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ STP จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร

                ตัวอย่างเช่น ไอน้ำ 18 กรัมมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023อนุภาค

 

        ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับมวลของสารได้ดังนี้

 

   จำนวนโมล =                                    มวลของสารเป็นกรัม /

                                มวลอะตอม หรือมวลโมเลกุล หรือมวลไอออนของสารนั้น

 คำถาม

1. ปริมาณสาร 1 โมลมีค่าเท่ากับเท่าใด

 ตอบ = ปริมาณสาร 1 โมล คือ ปริมาณสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมของคาร์บอน – 12 มวล 0.012 กิโลกรัม หรือ 12 กรัม คาร์บอน  -12

 

2. ออกซิเจน 1 โมลมีมวลกี่กรัม

ตอบ =  16  กรัม

 

3. จงแสดงวิธีการหาค่ามวลของ Cl (คลอรีน

ตอบ =

 คลอรีนมีมวลอะตอม 35  หมายความว่า คลอรีน 1 อะตอม มีมวล 35 amu

 หรือ 35×1.66×10-24 กรัม คลอรีน  1 โมลหรือ 6.02×1023 อะตอมจะมีมวล

                                                = 35×1.66×10-24 กรัม ×6.02×1023 อะตอม

                                                                                1 อะตอม

                ออกซิเจน 1 โมลอะตอม มีมวล = 35 กรัม

 

4. จงแสดงวิธีการหามวลโมเลกุลของ  มีเทน (CH4)

ตอบ =

มีเทน (CH4) มีมวลโมเลกุล 16  หมายความว่า มีเทน (CH4) 1 โมเลกุล

ประกอบด้วย C =  12  และ  4H =  4 × 1 = 4 มีเทน (CH4)จึงมีมวล 16 amu

หรือมีเทน (CH4) 1 โมเลกุลมีมวล 16×1.56×10-24 กรัม

       มีเทน (CH4) 1 โมลโมเลกุล หรือ 6.02×1023 โมเลกุล มีมวล

                                                =16×1.66×10-24 กรัม ×6.02×1023 โมเลกุล

                                                                1 โมเลกุล

มีเทน (CH4)1 โมลโมเลกุลมีมวล = 16 กรัม

สรุปได้ว่า ปริมาณสาร 1 โมลโมเลกุล ของสารใดๆ จะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลของสารนั้น

 

 

 

5. สารที่ไม่ได้อยู่ในลักษณะที่เป็นโมเลกุล ที่มีองค์ประกอบเป็นไอออน ปริมาณสาร 1 โมลมีมวลเป็นกรัมเป็นเท่าใด

ตอบ 

1 โมลอะตอมของธาตุใดๆ จะมีน้ำหนักเท่ากับ มวลอะตอมของธาตุนั้นๆ ในหน่วย กรัม
สำหรับ 1 โมลโมเลกุล ประกอบด้วย จำนวนโมเลกุล เท่ากับ เลขอาโวกาโดร และมีน้ำหนักในหน่วยกรัมเท่ากับ มวลโมเลกุล

ไนโตรเจน(N)มวล 2.8กรัม มีจำนวนโมลเท่าไร (N = 14)

วิธีทำ มวลอะตอมของไนโตรเจน   = 14 กรัม/โมล

           จำนวนโมล                     = มวลของไนโตรเจนเป็นกรัม

                                                       มวลอะตอมของไนโตรเจน

                                                          =  2.8 กรัม / 14 กรัม/โมล

                                                   =  0.2 โมลอะตอม

                                ดังนั้น จำนวนโมลไนโตรเจนเท่ากับ    0.2  โมลอะตอม

 

6. จงหาปริมาตรที่ STP ของก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) 7.3 กรัม

ตอบ =    ก๊าซ HCl 1 โมล มีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP

             ก๊าซ HCl 0.2 โมล มีปริมาตร 22.4 x 0.2 = 4.48 dm3 ที่ STP

                ดังนั้น ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ 7.3 g มีปริมาตร 4.48 dm3 ที่ STP

 

7. แก๊ส CO 2 หนัก 9.24 g. จ งหา จำนวนโมลของ CO 2

ตอบ =  เนื่องจาก มวลโมเลกุลของ CO 2 = 44.00
ดังนั้น จำนวนโมลของ CO 2 = น้ำหนักของ CO 2 / มวลโมเลกุล
= 9.24 / 44.00
= 0.21 โมลโมเลกุล
8. จากคำตอบข้อ 8 จงหาจำนวนอะตอมของ C และ O
ตอบ = เนื่องจาก CO 2 0.21 โมลโมเลกุล มีจำนวนโมเลกุล 1.26 x 10 23 โมเลกุล
ดังนั้น มีจำนวนอะตอมของ C เท่ากับ 1.26 x 10 23 โมเลกุล
และจำนวนอะตอมของ O เท่ากับ 2.52 x 10 23 โมเลกุล

 

9. แก๊สแอมโมเนียหนัก 10.25 กรัม จงคำนวณหาจำนวนโมล จำนวนโมเลกุล และปริมาตรที่ STP
ตอบ =      NH 3 มีมวลโมเลกุล = 17.00
* จำนวนโมลของ NH 3 = น้ำหนักของ NH 3 / มวลโมเลกุล
= 10.25/17.00
= 0.60 โมล
* จำนวนโมเลกุลของ NH 3 = จำนวนโมล x 6.02 x 10 23 โมเลกุล
= 0.60 x 6.02 x 10 23 
= 3.61 x 10 23 โมเลกุล
* ปริมาตรของ NH 3 ที่ STP = จำนวนโมล x 22.4 ลิตร
= 0.60 x 22.4
= 13.44 ลิตร

Share this:

Like this:

ถูกใจ

กำลังโหลด…

[Update] | มวลและน้ำหนัก – Australia.xemloibaihat

                                                   

 

��͹���ѡ���¹�����¹���������
������� ����ҷӤ������ѡ�Ѻ�е�� ������š�� �ٵ����š��
��й��˹ѡ���š�šѹ���¡�͹

 

��

����ǹ�����硷���ش�ͧ�ҵ�
�������ö�ʴ��س���ѵԢͧ�ҵع��� �� �� H , S ,
Al , Fe �繵�
��ǹ�ҵط�����Ţ�е������͹�ѹ �����Ţ��ŵ�ҧ�ѹ��Ѵ�繸ҵ����ǡѹ
�����ѵԷҧ�������͹�ѹ �������ѵԷҧ����Ҿ�ҧ��С�õ�ҧ�ѹ
���¡��� �����ⷻ�ѹ ��

 

���š��

�Դ�ҡ�������ѹ�ͧ�е��
����ö���͡����

    
1. ���š���е������� ���� �ǡ�������� He, Ne, Ar
, Kr , Xe, Rn

     2.
���š���е����� �� H2 , O2 ,N2
,HCl , CO , HF

     3.
���š�������е�� P4, S8, H2O,
CH4, C6H12O6

            �е��
����鹼�ҹ�ٹ���ҧ����ҳ 10-10 ����(1A �) �е������ҷ���ش˹ѡ
1.66 x 10-24 ���� �е�����˹ѡ����ش˹ѡ 250 x
1.66 x 10-24 ����

�ٻ�ʴ��Դ�ѹ�Тͧ�е�����������š��

�����

��������º��º ����º�ҡ��Ţͧ C-12  1 �е�� ��˹����� amu (atomic mass unit) 㹸����ҵԸҵ����Ъ�Դ�Ҩ���������ⷻ ��о�㹨ӹǹ����ҧ�ѹ ����е������к�㹵��ҧ�ҵ� �֧������е������¢ͧ���ⷻ������ ������¡��� ����е�������

����ૹ��ͧ�ҵ�
= �ѵ����ǹ��辺㹸����ҵ� x 100%

�ѧ���
����е�������¹���㹵��ҧ�ҵ� ���� ����е������¢ͧ�ҵ�
����ͧ

������ҧ���
1

㹸����ҵԾ����ⷻ�ͧ Ne �� 3 ���ⷻ��������ૹ��㹸����ҵ��������е���ѧ���
                                    20Ne
�� 90.51%, 19.99244 amu,
                                    21Ne
�� 0.27%,   20.99395 amu
                                    22Ne
�� 9.22%,   21.99138 amu
                   
 ���ӹdz���˹ѡ����¢ͧ����е�����͹

�ǤԴ

�ѵ����ǹ��辺�ͧ 20Ne x ����е��        =

�ѵ����ǹ��辺�ͧ 21Ne x ����е��        =

�ѵ����ǹ��辺�ͧ 22Ne x ����е��        =

�ѧ���
����е������¢ͧ Ne   =  18.0952amu + 0.0567amu
+ 2.0276amu   =   20.1795amu

�����˵�   1 amu = 1.66 x 10 -24 g 㹺ҧ��������͡���Ƕ֧����е�� ����������š���Ҩ��˹�����

������š��
 �繼źǡ�ͧ����е���ͧ���иҵ�����š�Ź��

 

������ҧ���
2
��äӹdz������š�Ţͧ
NH3

       ����е���ͧ
N = 14    �������е���ͧ H = 1  

       �ѧ���������š�Ţͧ
NH3 = 14 + (1×3)
= 17

������ҧ��� 3
���ӹdz������š�Ţͧ KMnO4

       ����е���ͧ
K= 39   ����е���ͧ Mn = 55 �������е���ͧ O = 16

       �ѧ���
������š�Ţͧ KMnO4
= 39 +55+ (16×4) = 158

 

������ҧ���
4

���ӹdz������š�ŵ���ٵâͧ MgCl2

       ����е���ͧ
Mg= 24   ����е���ͧ Cl = 35.5

       �ѧ���
������š�Ţͧ MgCl2
= 24 + (35.5×2) = 95

 

���

�������ö�Ѻ�ӹǹ�е���������š�ŷ���������ê�Դ˹�����������?
��ҹѺ��������������ö�ͧ�������µ����� �ѧ���
��ҡ�˹�˹��¢�������ͷ�������ö�ͧ����Ҿ��Ѵਹ
�� ��˹������������Ѻ�ͧ�ӹǹ 12 ��� ���ͧ͢�ӹǹ
12 ��� �繨ӹǹ 1 ����� �ѧ��� ��š�������繵�Ǥٳ�ӹǹ����ͧ����ʴ�������ҡ������ö����Ҿ�ͧ�ӹǹ������ҡ���͹�������
�ٻ��ҧ��ҧ�ʴ��֧�ӹǹ������� 1 �١ ���������ӹǹ�ҡ���
�� 12 �١ ��ҡ������¹����� ������� 1��� ��������
������ѹ��� 1 ����ѹ�� 12 �١ ������ҡ�˹��ͧ���
�չ�������������ŧ� 40 �١ ��˹�����ѹ��� 1 �Ҵ ����������������ҡ������������
1 ��ŵ�ͧ�ա���١��? (��㹤����繨�ԧ������������㹡�ùѺ�ӹǹ�ͧ
�����������Ѻ�е����Ҩ������������) ���Ƕ���ͧ����������Ҫ�觹�˹ѡ
1�١ ����ҡѺ ����� 1 �١������� �ӵͺ��������ҡѹ��������

         �ѧ����е����˹��·�������Ҩ֧��˹�˹��������
��� 1 ��� �ըӹǹ��ҡѺ 6.02×1023 ͹��Ҥ (�е�� ,���š�� �������͹) ������¡��ҹ����� ��Ҥ����ͧ���ǡ���
(NA)

 

       
�ѧ��� ��� ��� �ӹǹ�ͧ��ë���ըӹǹ͹��Ҥ��ҡѺ�ӹǹ�е��
�ͧ C-12 �ӹǹ 12 ���� ����¹��������ѹ�������

1
��Ţͧ C
=
     6.02 x 1023     �е��
=    12       g

1 ��Ţͧ
CO2
=      6.02
x 1023     ���š��
=   
44       g

1 ��Ţͧ
NaCl
=      6.02
x 1023     ���š��
=   
58.5    g

               �ѧ��� ����� 1 ��� �������ҡѺ����е�� ����������š�� ˹����繡���

        ��Ҩ����������ѹ��ͧ���
���

������ҧ���
5

���ӹdz�ӹǹ�����ͧ 0.155 ��Ţͧ CH4

�ǤԴ

������š�Ţͧ
CH4     =     12+(4×1)
   =

 
     16

�ѧ��鹨ӹǹ�����ͧ
CH4    =

      

 

������ҧ���
6

���ӹdz
        1. �ӹǹ�����ͧ�����
1 ��
        2. �ӹǹ�е���ͧ
Cl ��辺� 1.38 ���� �ͧ MgCl2

�ǤԴ

           1.
�ӹǹ�����ͧ����� 1 �е��

 

           2.
�ӹǹ�е���ͧ Cl ��辺� 1.38 ���� �ͧ MgCl2

������ҧ���
7
He
1 ���� �ըӹǹ�е�������

�ǤԴ

           ������š�Ţͧ
He = 4 g/mol

 

 

���������ૹ�����ͧ���Сͺ�ҡ�ٵ����

         
�������ö����Ţͧͧ���Сͺ��ٵ����š���� �¤ӹdz������ૹ��ͧ�ѵ����ǹ�����ҧ�ҵءѺ������š�Ţͧ��û�Сͺ����

����ૹ�������
= �ѵ����ǹ��Ţͧ�ҵ� x 100%

 

������ҧ���
8
���ӹdz������ૹ������Ţͧ C � butane
(C4H10)

         1.
C4H10  (�ٵ����š�Ż�Сͺ���� C
4 ����� H 10 ��)

         2.
��Ţͧ C ����š�Ţͧ���෹ ��� (4 x 12.001) g    =
   48.004 g

         3.
��Ţͧ H����š�Ţͧ���෹ ��� (10 x 1.0079) g   =
   10.079 g

         4.
������š�Ţͧ���෹ ��� 48.004 + 10.079  g         
=    58.123 g

        5.
����ૹ������Ţͧ C 㹺��෹ ���

 

 


 


วิทยาศาสตร์ ป.4 | มวลและน้ำหนัก


ขอขอบคุณ slide ดี ๆ จากเพจ วิทยาศาสตร์ by NTK
เรียนวิทย์withครูบี มวลและน้ำหนัก แรงโน้มถ่วงของโลก วิทยาศาสตร์ป4

นอกจากการดูบทความนี้แล้ว คุณยังสามารถดูข้อมูลที่เป็นประโยชน์อื่นๆ อีกมากมายที่เราให้ไว้ที่นี่: ดูความรู้เพิ่มเติมที่นี่

วิทยาศาสตร์ ป.4 | มวลและน้ำหนัก

EP 19 | วิทยาศาสตร์/มวลและน้ำหนัก มวลและน้ำหนักสัมพันธ์กันอย่างไร


EP 19 | วิทยาศาสตร์/มวลและน้ำหนัก มวลและน้ำหนักสัมพันธ์กันอย่างไร

เฉลยใบงานเรื่อง มวลและน้ำหนัก


เฉลยใบงานเรื่อง มวลและน้ำหนัก

มวลและน้ำหนักของวัตถุ ป.4


วิดีโอการสอน รายวิชาวิทยาศาสตร์ เรื่องมวลและน้ำหนัก ชั้น ป.4

มวลและน้ำหนักของวัตถุ ป.4

ตอนที่ 3 \”อ้วนหรือผอม\” รู้ได้อย่างไร ?


หลายคนอาจเกิดคำถามว่า น้ำหนักที่มีอยู่ตอนนี้อยู่ในภาวะอ้วนหรือไม่ แล้วเกณฑ์มาตฐานน้ำหนักตัวที่เหมาะสม จะมีวิธีการคำนวณอย่างไร ? วันนี้เรามีหลักการคำนวณค่าดัชนีมวลกายง่ายๆ มาฝากกันคะ

ตอนที่ 3 \

นอกจากการดูบทความนี้แล้ว คุณยังสามารถดูข้อมูลที่เป็นประโยชน์อื่นๆ อีกมากมายที่เราให้ไว้ที่นี่: ดูวิธีอื่นๆWiki

ขอบคุณที่รับชมกระทู้ครับ มวลและน้ำหนัก

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *